sav-bázis rendszerek (órai jegyzet)
Országok listája
HungaryPannon EgyetemGeorgikon Mezőgazdaságtudományi KarTermészetvédelmi mérnökiKémiaJegyzeteksav-bázis rendszerek (órai jegyzet)
2008.12.15 18:55:15
Az alábbi szöveg egy formázás és képek nélküli előnézete a dokumentumnak. A tökéletes megjelenítéshez jelentkezz be, majd töltsd le a dokumentumot.
Sav-bázis rendszerek
I. Arrhenius tétele sav-bázis rendszerekre (1887)
Kizárólag vizes oldatokra alkalmazható. Azok az anyagok, amelyek vizes oldatában H+ ion (H3O+) található, azok a savak. A bázisok pedig azok az anyagok, amelyek vizes oldatában OH- ionok vannak.
Savaknál: HA ! H+ + A- (A-: savmaradék anion)
Bázisoknál: BOH ! B+ + OH- (B+: bázismaradék kation)
Savak pl.:
HCl ! H+ + Cl-
H2SO4 ! 2H+ + SO42-
H3PO4 ! 3H+ + PO43-
H2CO3 ! 2H+ + CO32-
CH3COOH ! H+ + CH3COO-
Bázisok Pl.:
NaOH ! Na+ + OH-
Ca(OH)2 ! Ca2+ + 2OH-
NH4OH ! NH4+ + OH-
ErQs sav, gyenge sav:
A disszociáció mértékétQl függ a sav erQssége.
ErQs savak: Teljes mértékben disszociálnak vizes oldatban.
Gyenge savak: Részben disszociálnak vizes oldatban
Pl.: H2SO4 (kénsav) vizes oldatában csak 2H+, SO42- ionok találhatók
Ugyanez igaz az erQs bázisokra is. A gyenge savak, bázisok csak részben képesek disszociálni.
Közömbösítés: Savból és bázisból víz és só keletkezik.
Elektrolitos disszociáció: Sók, savak, bázisok vízben oldva ionjaikra esnek szét. A végeredmény egy elektrolit oldat tele ionokkal, ami az elektromosságot vezeti.
Pl.:
NaOH +HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH+ + H+ + Cl- = Na+ Cl- + H2O
II. Brönsted-Lowry elmélet (Brönsted-elmélet 1923)
Bármilyen közegben (nem csak vizes) alkalmazható. Protolitikus elmélet, a sav-bázis fol IJ§¨þÿ
t
v
ä
æ
ð
ò
ú
ü
(
*
.
0
2
4
<
@
H
J
N
h
j
t
v
z
¤
¦
ª
¬
Ü
â
æ
î
ð
òêæáÚÐÈæÀæÀæÀæÀæÀæÀæÀæÀæÀæ¸æ¸³æÀæ¸Àæ¸æ¸æ¯æÀæ¸ÀæÀæ¸Àæ¸æÀæ¸æÀæ«£«£h\óh\óH*h\óhÙ} hÙ}H*h\óhJmH*h\óhJmH*h
H@hJm>*h
H@hJm5>*
h
H@5>* hJm>*hJm h CJ aJ hJmhJm5>*CJ aJ @JK H
¸
º
Ð
ô
"
P
|
®
°
Ê
ò
"
R
T
à
÷òòòêêêêêêêêêêêêêêêêêêååêêgdv $a$gd~FgdJm $a$gdJm6#ýð
ò
*
,
:
<
>
H
J
P
R
T
~
" &
"$|°Ò|}~ ¤¥¬ÞüøðøèøèøðøðèøèãÜÓËÇ¿Ç·¿Ç˲ÇËÇ®¦®Ç®®®®®®®¦®®®®h`U
h
H@5>*h~Fh
H@H*h
H@h
H@H*h
H@h
H@H*h
H@ hv>*hvhvH*hvhvH*hvhvhv>*hv5CJ aJ
hJmh\ó hvH*h\óh\óH*h\óh\óH*h\óhJm6à
X
¾
À
J
z|abg§¨©ª«¬ßà@B÷÷÷÷÷÷÷÷çÚÚÕÕÕÕÕÕÕÕÕÍÍÍ $a$gd`gd
H@
ðô^
`ðôgd
H@$
ðô^
`ðôa$gd~F $a$gd~Fyamatok a protonokhoz köthetQk.
Savak: Proton leadására képesek.
Bázisok: Proton felvételére képesek.
A gyakorlatban ez a proton legtöbbször a H+
Sav ! Bázis + H+
Pl.:
HNO3 + H2O = NO3- + H3O+
sav1 bázis2 bázis 1 sav2
sav1 ! bázis1
HClO4 + HNO3 = H2NO4+ + ClO4-
Sav1 bázis2 sav2 bázis1
Egy vegyületrQl sem állítható hogy sav, v. bázis. Az adott reakcióban derül ki, hogy az anyag savként, vagy bázisként viselkedik. A Brönsted-elmélet viszonylagos. Mindig kettQs sav-bázis rendszerek jönnek létre.
A víz amfoter, ez azt jelenti, hogy savként és bázisként is tud viselkedni.
Az oldószer-molekulák öndisszociációja is sav-bázis folyamat.
NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Ezért lehetséges, hogy a teljesen tisztított víz is képes az elektromos vezetésre.
Hasonló témájú dokumentumok
- 2010-01-09 15:22:04
- 2008-12-15 18:51:29
- 2010-02-12 10:50:41
- 2008-12-08 14:00:39
- 2010-01-20 13:31:10
- 2009-11-02 09:45:53
A mások által feltöltött dokumentumokat értékelheted. Ha úgy ítéled meg, hogy a vizsgára való felkészülés szempontjából hasznos volt egy dokumentum, akkor adj rá sokcsillagos értékelést.
Ha hibákat tartalmaz, vagy egyéb probléma van vele, akkor keveset.
A dokumentumok sorrendje az értékelések alapján adódik. Ami fentebb van a listában, azt hasznosabbnak ítélték társaid. Az új dokumentumok pedig (értékelések hiányában) szintén a lista tetején kezdenek.
Hozzászólások
Ha észrevételed van egy dokumentummal kapcsolatban (például hibát találtál benne), akkor a Hozzászólások részben jelezheted. Az olyan jellegű kérdéseket mint pl.: A 2. feladat 4. sorából milyen átalakítással jutottunk az 5. sorban szereplő képlethez? - szintén ide érdemes írni
Egy tipp az oldalhoz! - Sikeres vizsga után írd meg tapasztalataid a tantárggyal, vizsgával kapcsolatban. Miből érdemes tanulni, mennyi készülés kell, milyen volt a vizsga... Ha mindenki így tesz, sokkal egyszerűbb lesz elkezdeni a tanulást egy olyan ember tapasztalatainak a birtokában, aki már elvégezte a tantárgyat. Ehhez kattints a tantárgyra a Tanulmányaimban, majd a Véleményem a tárgyról linkre a jobb felső részen.
Egy felsőoktatási közösségi oldal amely segít kapcsolatot tartani a hallgatók között, így segítséget nyújt a sikeres tanulmányokhoz...
