Műszaki kémia zh
Országok listája
HungaryBudapesti Műszaki és Gazdaságtudományi EgyetemGépészmérnöki KarGépészmérnökiMűszaki Kémia
ZHMűszaki kémia zh
2007.11.27 12:33:39
Az alábbi szöveg egy formázás és képek nélküli előnézete a dokumentumnak. A tökéletes megjelenítéshez jelentkezz be, majd töltsd le a dokumentumot.
KÉMIA ZÁRTHELYI, GÉPÉSZ
Válaszokkal kiegészített verzió. A hibákért felelQsséget nem vállalunk!
Mit jelent, ha egy kémiai folyamat szabadentalpia változása negatív elQjelq ?
Azt jelenti, hogy az adott irányba végbemehet a reakció. (G exoterm (hôfelszabadulás).
2. Kiszámítható-e a Gibbs egyenlet alapján egy folyamat egyensúlyi hQmérséklete ?
Igen, mert ha G=0 akkor egyensúlyról beszélünk és az egyenletbôl (G=(H-T*(Srendszer
kiszámítható az egyensúlyi hômérséklet.
3. Igaz-e, hogy ha egy folyamat entrópia változása nulla a szabadentalpia változás egyenlQ az entalpia változással ?
Igaz, mert (G=(H-T*(Srendszer és ha (Srendszer=0 akkor T*(S=0 és (G=(H
4. Melyik állítás helyes ?
...
5. Miért volt szükség arra, hogy rögzítsük minden standard állapotban lévQ elem entalpiája nulla?
Kellett egy referencia pont, amihez képest képest a többi entalpiát számíthatjuk és így könnyebben
számolhatunk, és mert nem ismerjük az abszolút értéket.
6. Egy kémiai reakció entalpia változása kiszámítható:
(H°reakció=(ntermék* (H°termék- (nkiindulási a.* (H°kiindulási a.
(HT= (H°-(HT-298- (H298-T tetszôleges hômérsékleten
(H=(G+T*(Srendszer -(H=(U+p(V p=áll.
7. Ha egy kémiai reakcióban nincs térfogat változás
V=konst. (H=(U az entalpia változás=a belsô energia változás, (U=Qv belsô energia vált.=hQ
8. Állandó nyomáson lejátszódó kémiai folyamat hQje megegyezik
az entalpia változással. Qp=(U+p*(V (H=(U+P*(V
9. Állandó térfogaton lejátszódó kémiai folyamat hQje megegyezik
a belsQ energiaváltozással (és (H=(U)
10. Mi a különbség az entalpia változás és a belsQ energia változás között ?
A belsQ energia változás állapotfüggvény és (értékét az állapotjelzQk határozzák meg), független az úttól, abszolút értéke nem ismert csak a megváltozása.
Az entalpia változás is állapotfüggvény. Független az úttól. Egyedi entalpiák abszolút értékeit sem ismerjük. (Állandó nyomáson mért hQ.)
11. Igaz-e az állítás, hogy körfolyamatokra az entalpia változás nulla ?
Akkor igen, ha állandó a térfogat, mert ekkor (H=(U és a belsQ energia változás körfolyamatoknál nulla.
12. Körfolyamatokra a belsQ energia megváltozása miért nulla ?
(U=U2-U1
U2: rendszer összes belsQ eneriája 2. állapotban
U1: rendszer belsQ energiája 1. állapotban
A belsQ energia állapotfüggvény jellegébQl adódóan megállapítható, hogy (Ukörfolyamat=0, mert a felvett hQ csak külsQ munkára fordítdik.
13. Mit jelent, hogy a belsQ energia állapotfüggvény ?Azt jelenti, hogy egy adott állapotú rendszer belsQ energiája kizárólag a termodinamikai állapotjelzQk fv.-e és független az úttól.
14. Megállapítható-e belsQ energia abszolut értéke ?
Egy termodinamikai rendszer belsQ energiájának abszolút értékét nem tudjuk meghatározni, csak annak változását.
15. Megváltozhat-e egy rendszer összes energiája nyitott rendszerban, ha a potenciális és kinetikai energia változás nulla?
(Ek=0 és (Epot=0 (Eösszes=(U ((Eösszes=(Epot+(Ekin+(V
16. A belsQ energia változásának elQjele pozitív
, ha a rendszer belsQ energiája nQ.
17. Hogyan változtatható meg egy rendszer belsQ energiája ?
kémiai reakció, hQközlés vagy elvonás, munkavégzés
18. A belsQ energia QsszetevQi:
Eösszes=Epotenciális+Ekinetikus+U
szigetelt rendszer: Eö=Ep+Ek+U U=áll.
nyitott rendszer: (Eö=(Ep+(Ek+(U
19. Termodinamika elsQ fQtétele:
Az energiamegmaradás törvénye. Zárt rendszer energiája állandó.
20. Ön egy szerencsés ember. Ha bekarikázza a második pontot ön is kap egy pontot
(
21. Olyan folyamat nem mehet végbe önként, amelynél a rendszer entrópia változása csökken.
Igaz, mert önként végbemenQ folyamatnál az entrópia csak csökkenhet
22. Igaz-e, hogy tört részrendq kémiai reakció bruttó rendje egész szám is lehet ?
Igaz, mert a bruttó reakciórend a kitevQk összegeként adható meg.
23. Hogyan csökkenthetQ az aktiválási entalpia ?
katalizátorral
24. A radioaktív atomok bomlása milyen mechanizmus szerint játszódik le ?
ElsQrendq reakciók, bomlás, felezési idQ/monomolekuláris
25. Miért növekszik meg 1,5 3 szorosára a reakciósebesség, ha 10 (C -al emeljük a hQmérsékletet ?
A jelenséget a nagyenergiájú molekulák koncentrációjának növekedésével magyarázhatjuk.
26. Mit jelenthet, ha a reakciórend törtszám ?
½ [A]+-[D] v=k[A]1/2 [D] v=k[A] k(p,T)
27. Milyen rendq az a kémiai reakció, amelynek sebessége koncentráció független ?
0-ad rendq.
28. Mikor egyezik meg a rend a molekularitással?
Elemi reakcióknál.
29. Melyik molekularitásu kémiai reakció játszódik le a legkisebb valószínqséggel ?
A trimolekularitású.
30. MitQl függ a reakciósebesség állandó ? Jelölje a leghelyesebb választ!
A hQmérséklettQl és a nyomástól. K f(T,P) ha gáz P-tQl 1s.
31. A betqvel jelölt B anyag koncentrációjának növelése melyik kémiai reakció sebességére hat legkevésbé ?
Amelyikben a legkisebb hatványon van.
32. Melyik kémiai reakció másodrendq az alábbiak közül ?
v = k [A] 2 v = k [A] [B]
33. Lehet-e egy kémiai reakció tört rendq ?
Igen.
34. Mikor nem megy végbe egy olyan kémiai folyamat, amelynek szabadentalpia változása negatív ?
---
35. Miért növeli meg a katalizátor a kémiai reakciók sebességét ?
Mert megváltoztatja a reakció útját. A katalizátor részvételével új aktivált komplex keletkezik, ami kevesebb aktiválási entalpiát igényel. A kisebb aktiválási entalpia nagyobb sebességi álladót eredményez.
36. Reakciósebesség definíciója:
IdQegység alatt bekövetkezQ koncentrációváltozás.
37. A 2B + C kémiai reakció esetében B vagy C koncentrációjának emelése gyorsítja meg jobban a kémiai reakciót ?
A B-jé.
38. Mekkora a 0,05 mólos kénsav pH-ja ?
A kénsav vizes oldódásakor 2 mol H+ keletkezik, ezért -lg(2 / 0.05)
39. Melyik vegyület vizes oldata savas kémhatású ?
ErQs savakból és gyenge bázisokból képzQdQ sók vizes oldata.
40. Milyen kémhatása van a nátrium acetát vizes oldatának ?
Lúgos. (erQs bázis gyenge sav reakció)
41. Mekkora a kémhatása egy 0,000 000 01 mólos sósavnak ?
1 mol H+ -lg(0,000 000 01)=8
42. Mekkora a pH-ja egy 0,01 molos nátrium hidroxid oldatnak ?
1 mol OH- pH=12 pOH=2
43. Mekkora a pH-ja egy 0,001 molos sósav oldatnak ?
1 mol H+ -lg(0,001)=3 pH=3
44. A Brönsted féle sav bázis elmélet szerint
Savnak tekintünk minden olyan molekulát vagy iont, ami protont (H+)-t tud átadni egy másik molekulának vagy ionnak.
45. Melyik állítás igaz ?
---
46. Egyensúlyi állapotba került gáz reakcióknál melyik esetben változik meg az egyensúlyi összetétel, ha a nyomást növeljük ?
Nem változik meg egyik sem. 2A+B(2c
47. MibQl számítható ki a reakció hányados ? A leghelyesebb választ jelölje be !
Q = [Észter] [Víz] / [Sav] [Alkohol]
48. Mit jelent a heterogén egyensúly kifejezés ?
Az egyensúlyban résztvevQ anyagok közül legalább egy eltérQ fázisban van a többitQl.
49. Gáz reakciók egyensúlyainak számításánál helyettesíthetQk-e a koncentrációk a parciális nyomással ?
Igen, mert a parciális nyomás egyenesen arányos a mol/dm3 ben kifejezett koncentrációval.
50. Milyen következtetést lehet levonni abból, hogy ha egy kémiai reakció egyensúlyi állandója nagyon kis szám ?
A kiindulási anyag(ok) nagy koncentrációban voltak jelen a termékekhez képest.
51. Az egyensúlyi állandó kiszámításához ismerni kell:
A kiindulási anyagok és a termékek koncentrációját.
52. MitQl függ egy adott kémiai folyamat egyensúlyi állandója ?
A koncentrációtól. K=[C]c*[D]d/[A]a*[B]b
53. Az egyensúly termodinamikai feltétele ?
Eössz=Epot+Ekin+U Adott hQmérséklet és nyomás.
54. Összeöntünk 1 liter 0,1 molos sósavat 1 liter 0,1 mol0^ Ð Ò
²
4
6
:
<
D
F
H
X
¨
¬
®
²
´
¼
¾
À
Ð
Þ
à
â
ò
&
± ê ë í ô õ ö ÷ ý ÿ
+,-.üìÙÃÙìÙÃÙÃÙÃÙ¯ÙìÙÃÙÃÙÃÙ¯ÙÃÙ¯ÙÃÙÃÙÃÙìÙìÃÙ¯ÙÙ¯ÙÃÙ¯ÙÙ¯ÙÃÙ¯ÙÃÙ* jSðh6CJ OJQJ]^JmH sH 'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH * jDðh6CJ OJQJ]^JmH sH $h6CJ OJQJ]^JmH sH hCJ OJQJ^JmH sH h<0ÀÂ^
²
Z
ª
¬
&
(
^
f
h
z ² ³ ê ,`¼.ýóóîèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèè0ý^0ý
&
F 0ý0ý]0ý^0ýý./12567<>?@E`acdhijrvwyz}~¼ÅÆÈÉúûþÿ.®äæèêòôøúþ
ÐÒÖØÞzÄ X´¶º¼(¨ª°²¶¸ëØÂØÂØëØÂØëØÂØÂØÂØëØÂØÂØÂزØÂØÂØÂØëزØëØÂØÂØÂØÂØÂزØÂØÂززØÂØÂزÂØëØëhCJ OJQJ^JmH sH * jDðh6CJ OJQJ]^JmH sH $h6CJ OJQJ]^JmH sH 'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH F.0® Þàz°Ä Æ X(*¨¾"znNPH´ùùùùùùùùùùùùùùùùùùùïùùùùùùù 0ýÐ^0ý`Ð0ý^0ý¸ÀÂ$&
$nNHJLNZ\^djlnz|~ ¢¤¦¬®°´`Ú@ª®Àðòöøüþ6-8-íÙíÙíÃíÙí³í³í³ÃíÙíÃíÙíÃíÙíÃíÃíÙíÃíÙíÃíÙíÃí³í³í³íÙíÙíÙíÙíÙíÙíÃ* jÜðh6CJ OJQJ]^JmH sH hCJ OJQJ^JmH sH * jDðh6CJ OJQJ]^JmH sH 'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH $h6CJ OJQJ]^JmH sH >´¶`bÚ@BÆ-T-V-- ¾ Â Ä z!""¬"0#2##´#¶#J$ùùùùùù÷ùùùùùùùùùùùùõùùùùùùùù0ý^0ý8-:-<->-@-B-D-F-H-J-L-N-P-T-- ¾ À z!"¬"0##´#J$¼$D%F%%4&&&&& &°&¶&íÙíÃíÙíÃíÙíÃí³í³ ³³í³í³³³í³ízífíz'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH h6CJ OJQJ]^J$ j°ðhCJ OJQJ^JmH sH h$ jJðhCJ OJQJ^JmH sH hCJ OJQJ^JmH sH * jDðh6CJ OJQJ]^JmH sH 'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH $h6CJ OJQJ]^JmH sH $J$¼$¾$%4&6&&â&ä&' '¢'(*(,(Ô(þ())
* *æ*2+4+¦+Ü+Þ+6,B,ý÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷0ý^0ý¶&¼&Ö&â&' '(*(Ô(þ()
*æ*2+¦+²+º+¼+Ä+Ì+Ú+Ü+6,B,-0/t/Ø/^0h00³0´0×02z2ô2F3¾3Ì3Ð3þ3?4G4ïàͽͽͽͽͽͽ©àÍàͽͽ½½½Íoͽ½½ÍoͽÍ'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH h"h6>*CJ H*OJQJ]^J-h6>*CJ OJQJ]^J'h6>*CJ OJQJ]^JmH sH hCJ OJQJ^JmH sH $h6CJ OJQJ]^JmH sH h6CJ OJQJ]^J-h6CJ H*OJQJ]^J+B,D,-
- --0/2/t/Ø/Ú/^0h0i00×0Ø0
1z2|2ô2F3H3¾3þ34?4U4V4ùùùùù÷ùù÷ùù÷ùùùùù÷ùù÷ùùùùùùù0ý^0ýG4H4U4444©4Ø455L5ê5666Â6Ê6
7
7p78ì8\9^9¢9C::Ê:þ:~<ª<®<°<¸<º<Â<Ä<Ì<Î<Ð<*=,=4=8=>=B=H=ëØÈØëØÈØëØÈĽÄÈØ®ØÈÄÈØëØÈĤÈØ®®®®ØÈØvØvØv'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH -h6CJ H*OJQJ]^Jh^JmH sH hCJ OJQJh6CJ OJQJ]^J
jÛðhhhCJ OJQJ^JmH sH $h6CJ OJQJ]^JmH sH 'h6CJ H*OJQJ]^JmH sH .V44©4ª4Ø4L5M5g5k5l5ê56 6Â6
7 7p788ì8¢9¤9C:::Ê:þ:ÿ:~<ùùùùùùùùùù÷ùùùùùõùùùùùõõùõùù0ý^0ý~<Ð<Ò<*===|\\\R]p]r]¶]*^,^p^4_6_r_®`°`a"b$b¢bcc®cdùùùùùùùùùùùù÷ùù÷ùù÷ùù÷ùùõùù÷0ý^0ýH==>\|\\R]p]¶]*^p^4_r_®`a"b¢bc®cd\d¢d~eªe²f¶f¸fÖf|gÆgXh~h iBi´iÊiÀjìjÖkÄlÎnÐnÖnÚnÜnènênîn oo"o&o(o.o0o6o8o
pH=7 semleges
55. Mi történik ha egyensúlyban lévQ gáz halmazállapotú reakcióhoz inert gázt pumpálunk ?
aktív és inert
56. MitQl függ egy sav erQssége ?
A protonleadó képességétQl. (És ionizációs állandójától.)
57. Mit nevezünk polarizációnak ?
Az elektródfolyamat következtében beálló új elktródpotenciál és a nyugalmi potenciál különbségét.
58. Katódos áramnak nevezzük:
A redukciós irányú töltésátadást. A fém saját ionjait tartalmazó elektrolit és maga a fém között potenciálkülönbség alakul ki. Ez a fém nyugalmi potenciálja.
59. Két ugyanazon fém azonos koncentrációjú saját ionjait tartalmazó oldatba merül, amelyet sóhíd köt össze.
Ekkor folyamatos áramtermelés nem alakul ki, mert azonosak a koncentrációk.
60. Melyik egyenlet írja le az elektródok potenciál függését ?
Nernst-egyenlet: E=E°-R*T/n F*ln c vagy E=E°-RT/z*F*ln c
61. Lehet-e galvánelemet készíteni hQmérséklet különbség létrehozásával ?
Igen. (koncentráció~hQmérsékletkülönbség)
62. Meddig mqködik egy koncentrációs elem ?
A koncentrációk kiegyenlítQdéséig.
63. Melyik állítás a leghelyesebb ?
---
64. A három ion közül melyiknek van a legnagyobb ionmozgékonysága ?
A legisebb tömegqnek.
65. A felsorolt ionok közül melyiknek van a legnagyobb ionmozgékonysága ?
---
66. Egy sav disszociációs állandója 25 °C-on 1,7*10 5
Kd=pKs=-kg k s
67. Lehet-e egy vegyületnek két disszociációs állandója ugyanazon hQmérsékleten ?
A különbözQ koncentráció miatt igen.
68. A víz disszociációs állandója a hQmérséklet növekedésével nQ, ezért
jobban disszociál.
69. Egy cukoroldat vezetQképességével kapcsolatban melyik állítás igaz ?
molekulára vonatkozó.
70. Mi szállítja az elektromos áramot egy ionvezetQben ?
Az ionok..
71. Melyik megállapítás érvényes az elektronvezetQkre ?
---
72. Miért kellett bevezetni a standard hidrogén elektródot ?
Viszonyítási alapnak.
73. Miért csökken egy erQs sav vezetQképessége egy bizonyos koncentráció tartományban, ha növelem a koncentrációt ?
Mert a disszociáció visszaszorulása folytán csökken az ionok száma., és a sok molekula egymás disszociációját zavarja.
74. Miért tölthetQ fel az ólom akku, hiszen kénsavas oldat elektrolízisekor hidrogén és víz képzQdik ?
Töltéskor növekszik a kénsav koncentráció, tehát az elektrolit (kénsav) sqrüsége és az akku töltöttsége között határozott összefüggés van.
(Anódreakció: PbSO4+2e- ( Pb+SO42-)
(Katódreakció: 2H2O+PbSO4 ( 2e-+SO42-+4H++PbO2)
75. A fajlagos vezetQképesség mértékegysége ?
siemens/cm
76. Melyik megállapítás érvényes az ionvezetQkre ?
---
77. Hogyan védhetQ meg egy földbe fektetett vasból készült csQvezeték ?
Katódos védelemmel. (aktív és passzív eljárással).
78. Hogyan védhetQ meg egy földalatti vas csQvezeték ?
Ua.
79. Acéllemezt melyik szegecstípussal célszerú szegecselni ?
A szegecs legyen nagyobb potenciálú. Nala negatívabb potenciálú.
80. Miért veszélyes a kóbor áram ?
Korrodáló hatása van. Árambelépés hatására a fém felülete korrodálódni kezd.
81. Egy részben vízbe merülQ vastárgyon hol észlelhetQ korrózió ?
Közvetlenül a vízfelület alatt.
82. ElQfordulhat-e korrózió egy kristályközi szennyezQdésektQl és rácstorzulástól mentes vas lemez felszínén ?
Igen.
83. Miért nem oldódik az alumínium vízben ?
Tömör oxidréteg alakul ki rajta. (Negatívabb potenciálú, mint a víz).
84. Melyik korróziós inhibítort használná inkább, ha nem biztos a szükséges inhibítor koncentrációban ?
Katódosat. Az anódos módszernél nagyon pontosan ismerni kell a körülményeket.
85. Az anódos felületen adszorbeálódik és gátolja a fém anódos oldódását:
Anódos inhibítor.
86. A fém felületén adszobeálódik és növeli a hidrogén leválási túlfeszültségét. Mi ez ?
Katódos inhibítor.
87. A katódos inhibítorok miért akadályozzák meg a korróziót ?
A katódos folyamatot megakadályozzák. Ez megakadályozza az anódos folyamatokat is, hiszen nem folyik áram. Ezáltal a korróziót is megakadályozza.
88. Milyen katódos folyamat kísérheti a fémek korrózióját ?
A Víz savtartalmából adódó H+ redukciója, a víz szabad klórtartalmának redukciója. Elektronleválás, fémoldódás.
89. Mi a túlfeszültség ?
A polarizáció másik neve. (=Ej-Enyugalmi Az elektródpotenciál nyugalmi értékétQl való olyan eltérés, ami ahhoz szükséges, hogy az elektródon j áramsqrüség haladjon át.
90. Korróziós szempontból melyik folyamat veszélyes ?
Katódos.
91. Megvalósulhat-e egy fém elektrolitos korróziója katódos folyamat nélkül ?
Nem.
92. Igaz-e, hogy ha egy fémet anódos irányba polarizálok korróziós folyamat következik be ?
Igaz, katódos irányú folyamat polarizáció esetén pedig korrózióvédelmet lehet megvalósítani.
93. Hogyan lehet az alumínium felületén meghövelni a védQ oxidréteget ?
Eloxálással.
94. Miért veszélyes az oldott oxigén korróziós szempontból ?
A vízcsepp levegQvel érintkezQ részén az O2 koncentráció nagyobb, mint a csepp belsejében. ( potenciálkülönbség alakul ki. A beszáradó cseppben Fe2OH3 lesz.
95. A réz elektródpotenciálja pozitívabb az alumíniumnál. Mi történik a két fém érintkezésekor ?
Elektrolit hiányában nem alakul ki galvánelem. Így hát nem történik semmi.
96. Van-e ózontartalma a hegyvidéki erdQk levegQjének ?
Nincs.
97. Van-e ózon a városi levegQben ?
Igen.
98. Ásványolajtartalmú szennyezés hatása az élQ vizekre:
O2 koncentráció csökken, toxikus hatás, szurok labdácskák.
99. A füstgáz visszakeverés miért csökkenti a nitrogénoxid emissziót ?
Több NO2 keletkezik. (A nitrogén is hQt termel).
100. Mikor lesz a legnagyobb a füstgáz nitrogénoxid tartalma ?
Ha a levegQfelesleg (légfeleslegtényezQ) nagy, és ha hirtelen lehql.
101. Savas esQ hatása a mészkQre. Melyik állítás a legpontosabb ?
Bontja: (CO2+H2O) ( morzsalékos.
102. Savas esQ hatása az élQvizekre:
NQ a CO2 koncentráció a az O2-hez képest és az élQlények megfulladnak.
103. Savas esQ hatása a növényzetre:
Gátolja a sejtosztódást.
104. A katalizátoros autóban milyen szerepe van a platinának ?
CO, CH oxidációján kívül NO redukcióját is elvégzi, fellazítja a kötéseket.
105. A szén kéntartalmának eredete:
A szén valaha élQ anyag volt, amelyben a Kén nélkülözhetetlen. Ezek a kQszénben is fennmaradtak.
106. Miért káros a szennyvizek foszfor tartalma ?
Az algák elszaporodnak. A foszfor méreg a növények gyökerei számára.
107. Mely típusú szénhodrogén nem bontható biológiailag ?
Az elágazó szénláncú.
Hasonló témájú dokumentumok
Egyelőre még egyetlen hasonló témájú file sincs feltöltve a rendszerbe
A mások által feltöltött dokumentumokat értékelheted. Ha úgy ítéled meg, hogy a vizsgára való felkészülés szempontjából hasznos volt egy dokumentum, akkor adj rá sokcsillagos értékelést.
Ha hibákat tartalmaz, vagy egyéb probléma van vele, akkor keveset.
A dokumentumok sorrendje az értékelések alapján adódik. Ami fentebb van a listában, azt hasznosabbnak ítélték társaid. Az új dokumentumok pedig (értékelések hiányában) szintén a lista tetején kezdenek.
Hozzászólások
Ha észrevételed van egy dokumentummal kapcsolatban (például hibát találtál benne), akkor a Hozzászólások részben jelezheted. Az olyan jellegű kérdéseket mint pl.: A 2. feladat 4. sorából milyen átalakítással jutottunk az 5. sorban szereplő képlethez? - szintén ide érdemes írni
Egy tipp az oldalhoz! - Online ZH, vizsga kidolgozás! Mi is ez? Ha feltöltesz egy régi ZH-t/vizsgát, a dokumentum oldalán Hozzászólást lehet írni. Megírhatod például, hogy "szerintem a 3-as feladat megoldása ez: "... Ha hiba van benne, más hallgató egy új hozzászólásban ezt jelezheti.
Egy felsőoktatási közösségi oldal amely segít kapcsolatot tartani a hallgatók között, így segítséget nyújt a sikeres tanulmányokhoz...
