laborkérdések

Országok listájaHungarySzegedi TudományegyetemTermészettudományi és Informatikai Kar (SZTE-TTIK)Nem tanári szakokKörnyezetmérnökiKémia Laborgyakorlatlaborkérdések

Kérdések 2. gyak. Keverékek szétválasztása oldással és sz réssel u 1. Írja fel a homok, konyhasó és a mészk o képletét! 2. Hogyan választjuk el a mészkövet és a kvarchomokot a konyhasótól a gyakorlat során? 3. Hogyan választjuk el a mészkövet a konyhasótól és a kvarchomoktól a gyakorlat során? 4. Rajzolja fel egy sz r berendezést uo vázlatosan! 5. Mi a dekantálva mosás lényege? 6. Mi a feltárás? Milyen feltárást használunk a gyakorlat során? 7. Miért kell forralt vizet használni, ha a keverékünkb l csak a k sót akarjuk o o kioldani? 8. Hogyan bizonyosodunk meg, hogy a sz rlet kloridionmentes? Írja fel a u reakcióegyenletet is! o 9. Számítsa ki a keverékben lev homok tömegszázalékos tartalmát, ha 2 g minta sósavas feltárása, sz rése (sz r papír u uo tömege = 0,1023 g) és szárítása után 0,3473 g-t mér! o 10. Számítsa ki a keverékben lev konyhasó tömegszázalékos tartalmát, ha 2 g minta forró desztillált vízzel történ oldása, o sz rése (sz r papír tömege = 0,1023 g) és u uo szárítása után 0,9809 g-t mér! 7. Mit jelentenek az R és az S mondatok? 8. Mi a biztonsági adatlap? Mi szerepel a lapon? 9. Mire ügyel tömény savak hígításakor? 10. Mit kell tenni, ha tömény sav vagy lúg fröccsen a b rére? o 4. gyak. Titrálás 1. Mi a molaritás? 2. Mi a titrálás? 3. Mi a pipetta és milyen pipettákat ismer? 4. Írja le a gyakorlat során alkalmazott reakció egyenletét! 5. Miért kell az els néhány csepp mér oldat o o hozzáadása után az oldatot felmelegíteni a gyakorlat során? 6. Mi az ekvivalenciapont? 7. Mi jelzi az ekvivalenciapontot a gyakorlat során? 8. Mennyi az oxidációs száma a Mn-nak az alábbi vegyületekben: KMnO4 , K2 MnO4 , MnO2 és MnSO4 ? 9. Mi a KMnO4 -oldat koncentrációja, ha 10,00 cm3 0,0502 mol/dm3 koncentrációjú (COOH)2 oldatra 9,87 cm3 KMnO4 -oldat fogy? 10. Mekkora az (COOH)2 -oldat koncentrációja, ha 10,00 cm3 oldatra fogy 10,13 cm3 0,0202 mol/dm3 koncentrációjú KMnO4 -oldat?

3. gyak. Oldatkészítés, s r ségmérés uu 1. Mit nevezünk oldatnak? 2. Definiálja a koncentrációt és a molalitást! 3. Definiálja a tömegkoncentrációt és a s r séget! uu 4. A gyakorlat során hogyan határozza meg a mér lombik térfogatát? o 5. Hogyan készít el egy oldatot szilárd anyagból? 6. Hogyan készít el egy oldatot töményebb oldatból?

5. gyak. Egyensúlyok vizsgálata 1. Mi az egyensúlyi állandó? 2. Mi az oldhatósági szorzat? 3. Mit mond ki a LeChatelier-Braun elv? 4. Mi a pH? 5. Írja fel a 3A + 2B = C + 5D egyensúlyi reakcióra a koncentrációstandardre vonatkoztatott egyensúlyi állandó kifejezését az egyes anyagok egyensúlyi koncentrációinak segítségével!

A standard elektródpotenciálok a következ k: E0 2+ /Mg = -2, 36 V és o Mg E0 2+ /Cu = 0, 34 V. Cu 6. Rajzolja fel a Daniell-elem celladiagramját! 7. Mi az elektromotoros er és hogyan o mérhetjük meg? 8. Írja fel a Daniell-féle galvánelem elektródjain lejátszódó reakciókat! 9. Hogyan számítható a Daniell-elem elektromotoros ereje?

10. Írja fel a Nernst egyenletet a Daniell elem 6. Írja fel a vas(III)-klorid, a kálium-rodanid, katódjára! és a higany(II)-rodanid tapasztalati képletét! 7. gyak. Reakciókinetika 7. Mit nevezünk savnak és bázisnak a 1. Mi a reakciósebesség? Bronsted-Lowry-féle sav-bázis-elmélet 2. Definiálja a részrendet, bruttó rendet, és a alapján? sebességi együtthatót! 8. Milyen pH-tartományban nevezünk egy 3. Írja fel az els rend reakció sebességi o u oldatot savasnak, lúgosnak és semlegesnek? egyenletét és integrált sebességi egyenletét! 9. Milyen a kémhatása a NaCl illetve az 4. Írja fel az Arrhenius egyenletet! NH4 Cl vizes oldatának? 10. Milyen a kémhatása a Na3 PO4 (trisó) vizes oldatának? 6. gyak. Elektrokémiai mérések 1. Mi a cellapotenciál és az elektródpotenciál? 2. Mi a standard elektródpotenciál? 3. Reagál-e a Br2 a I- -nal és miért? E0 2 /Br- = 1,09 V és E02 /I- = 0,54 V Br I 4. Reagál-e a I2 a Cl- -nal és miért? E0 2 /Cl- = 1,36 V és E02 /I- = 0,54 V Cl I 5. A réz illetve a magnézium feloldható-e híg sósavoldatban, és miért? Írja fel a reakcióegyenleteket is! 5. Írja fel az Arrhenius egyenlet linearizált alakját! 6. Írja fel a KI és a K2 S2 O8 között lejátszódó reakció bruttó egyenletét! 7. A jódóra reakcióban hogyan határozza meg kísérletileg a reakciósebességet? 8. A gyakorlat során mekkora a reakciósebesség, ha a kékülési id 3 min 15 o 2- s, és [S2 O3 ]0 = 0, 0156 M? 9. Írja fel a tiokénsav bomlásának bruttó egyenletét! 10. A tiokénsav bomlásának id beli változását o hogyan követi kísérletileg? Miért?

Összetétel számítás (3. gyakorlat egyik kérdése) 1. Mekkora tömeg NaCl-ot kell bemérni 250 cm3 0,25 mol/dm3 koncentrációjú NaCl-oldat elkészítéséhez? u Mr (NaCl) = 58,5. 2. Mekkora tömeg Mohr-sót (Fe(NH4 )2 (SO4 )2 · 6H2 O) kell bemérnie 500 cm3 0,125 mol/dm3 koncentráciu ójú Fe2+ -iont tartalmazó oldat elkészítéséhez? Mr [Fe(NH4 )2 (SO4 )2 · 6H2 O] = 392,18. 3. Hány kg kristályos bárium-kloridot kell bemérnünk 350 kg, 15 w%-os bárium-klorid oldat készítéséhez? Mr (BaCl2 · 2H2 O) = 244,27 és Mr (H2 O) =18,02. 4. Mekkora térfogatú 36 tömeg%-os 1,180 g/cm3 s r ség HCl-oldatot kell hígítanunk vízzel, hogy 500 cm3 uu u 1,25 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot készítsünk? Mr (HCl) = 36, 46. 5. Hány cm3 60,65 w%-os 1,51 g/cm3 s r ség kénsavoldatból tudunk 2 liter térfogatú 2,50 mol/dm3 konuu u centrációjú kénsavoldatot elkészíteni? Mr (H2 SO4 ) = 98,08. 6. Mennyi a boltban található 20 w%-os 1,0261 g/cm3 s r ség ecetsavoldat koncentrációja? uu u Mr (CH3 COOH) = 60,05. 7. Mennyi az etanol molalitása a 45 g etanolból és 250 g vízb l készült oldatban? Mennyi az etanol anyago mennyiség-törtje ebben az oldatban?Mr (C2 H5 OH) = 46,07 és Mr (H2 O) = 18,02. 8. Cukorbetegek vércukorszintje 0,140 g glükóz 100 ml vérben. Mekkora a glükóz molaritása a vérben? Mr (C6 H12 O6 ) = 180, 16 9. Hány g etanol van 1 liter 75 fokos ginben? A fok a térfogatszázalék kétszeresét jelenti és az etanol s r sége uu 3. 0,80 g/cm 10. Rendelkezésünkre áll törzsoldatként alanin vizes oldata, melyben az alanin tömegkoncentrációja 0,0203 mg/l. Hogyan készítene el 10 ml 1,5 µg/l tömegkoncentrációjú alanin-oldatot? pH számítás (6. és 7. gyakorlat egyik kérdése)
1. Mekkora a pH abban az oldatban, ahol a [H+ ]= 1, 25 · 10-3 mol/dm3 ; 3, 45 · 10-6 mol/dm3 ; 9, 25 · 10-10 mol/dm3 ; illetve 7, 75 · 10-12 mol/dm3 ? 2. Mekkora a [H+ ] és a [OH- ] abban az oldatban, ahol a pH=2,34; 4,50; 9,85; és 11,20 ? Kv = 1, 0 · 10-14 3. Mekkora az alábbi oldatok pH-ja? Kv = 1, 0 · 10-14 (a) (b) (c) (d) 0,068 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldat 0,136 mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldat 0,025 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat 0,033 mol/dm3 koncentrációjú kálcium-hidroxid-oldat

4. Mekkora a kénsav kezdeti koncentrációja a pH=2,35-ös kénsavoldatban? 5. Mekkora az oldat pH-ja, ha a) 20 ml, b) 50 ml és c) 70 ml 0,051 mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldatot adunk 25 ml 0,102 mol/dm3 koncentrációjú HCl-oldathoz? A térfogatok összeadódnak!! Kv = 1, 0 · 10-14 6. Mekkora a 0,018 mol/dm3 koncentrációjú ammóniaoldat pH-ja? Kb = 1, 8 · 10-5 és Kv = 1, 0 · 10-14 7. Mekkora a 0,002 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavoldat pH-ja? Ks = 1, 8 · 10-5 és Kv = 1, 0 · 10-14 8. Mekkora az ecetsav kezdeti koncentrációja a pH=3,4-es ecetsavoldatban? Ks = 1, 8 · 10-5 9. Mekkora a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavat és 0,04 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-acetátot tartalmazó pufferoldat pH-ja? Ks = 1, 8 · 10-5 10. Mekkora a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ammóniát és 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ammónium-kloridot tartalmazó pufferoldat pH-ja? Kb = 1, 8 · 10-5

Kiegészítend egyenletek (4. és 5. gyakorlat egyik kérdése) o 1. KMnO4 + Na2 SO3 + H2 SO4 - MnSO4 + K2 SO4 + Na2 SO4 + H2 O 2. KMnO4 + (COOH)2 + H2 SO4 - MnSO4 + K2 SO4 + CO2 + H2 O 3. MnSO4 + PbO2 + HNO3 - HMnO4 + Pb(NO3 )2 + PbSO4 + H2 O 4. KMnO4 + Na2 SO3 + H2 O - MnO2 + Na2 SO4 + KOH 5. KMnO4 + Na2 SO3 + KOH - K2 MnO4 + Na2 SO4 + H2 O 6. Mn2+ + OH- + NO- - MnO2- + NO- + H2 O 2 4 3
2- 7. Mn2+ + S2 O2- + H2 O - MnO- + SO4 + H+ 4 8

25. Fe2 O3 + CO - Fe3 O4 + CO2 26. Fe3 O4 + CO - Fe + CO2 27. CuS + HNO3 - Cu(NO3 )2 + H2 SO4 + NO2 + H2 O 28. Pb + AgNO3 - Ag + Pb(NO3 )2 29. HCl + HClO3 - Cl2 + H2 O 30. I2 + HClO + H2 O - HIO3 + HCl 31. I2 + S2 O2- - I- + S4 O2- 3 6 32. I2 + H2 SO3 + H2 O - HI + H2 SO4 33. I2 + Na3 AsO3 + H2 O - I- + Na3 AsO4 + H+ 34. P4 + H2 O - H3 PO4 + H2 35. As + H2 SO4 - H3 AsO4 + SO2 + H2 O
2- 36. ClO- + S4 O2- + H2 O - Cl- + SO4 + H+ 2 6 2- 37. BrO- + S4 O2- + H2 O - Br- + SO4 + H+ 3 6

8. Pb + HNO3 - Pb(NO3 )2 + NO2 + H2 O 9. Ca + HNO3 - Ca(NO3 )2 + N2 O + H2 O 10. Co + HNO3 - Co(NO3 )2 + N2 + H2 O 11. Ag + HNO3 - AgNO3 + NO + H2 O 12. P + HNO3 + H2 O - H3 PO4 + NO 13. V + HNO3 - V2 O5 + NO + H2 O 14. H2 O2 + MnO- + H+ - Mn2+ + O2 + H2 O 4 15. H2 O2 + Cr2 O2- + H+ - Cr3+ + O2 + H2 O 7 16. HNO3 + H2 S - S + NO + H2 O 17. I- + IO- + H+ - I2 + H2 O 3 18. Br- + BrO- + H+ - Br2 + H2 O 3 19. NaH + TiCl4 - Ti + NaCl + H2 20. VOSO4 + HMnO4 + H2 O - H3 VO4 + MnSO4 + H2 SO4 21. H3 VO4 + HCl - VOCl2 + Cl2 + H2 O 22. Cr2 O2- + I- + H+ - Cr3+ + I2 + H2 O 7 23. Cr2 O2- + Fe2+ + H+ - Cr3+ + Fe3+ + H2 O 7 24. Fe + H2 O - Fe3 O4 + H2

38. Ce4+ + As3+ - Ce3+ + As5+ 39. Ce4+ + (COO)2- - Ce3+ + CO2 2
2- 40. Br2 + S2- + H2 O - Br- + SO4 + H+ 2- 41. Br2 + S2 O2- + H2 O - Br- + SO4 + H+ 3

42. Sn2+ + I2 - Sn4+ + I- 43. IO- + I- + H+ - I2 + H2 O 4 44. BrO- + I- + H+ - I2 + Br- + H2 O 3 45. ClO- + Br- + H+ - Br2 + Cl- + H2 O 3 46. Cu2+ + NH3 - [Cu(NH3 )4 ]2+ 47. Pb2+ + IO- - Pb(IO3 )2 3 48. Ag+ + PO3- - Ag3 PO4 4 49. NH+ + H2 O - NH3 + H3 O+ 4 50. CN- + H2 O - HCN + OH-



Hasonló témájú dokumentumok

Hozzászólások

12 17 2. előadás 29 3. gyakorlat adóigazgatás alkszámtech assembly atom atombomba c nyelv család élete eredménykimutatás fenntartható filozófia tételek föld gazdaság gyökerek halál idősorok infláció jogszabályok jpg kassák kidolgozott kisebbség konjunktúrakutatás korai csecsemőkor kőzet közgazdaságtan közigazgatási jog közoktatási rendszerek lakoma nonverbális kommunikáció ordo outsourcing önköltség pol.komm polg.jog political science politikatudomány regterv szalay luca szerződés szocializáció tervezés üzleti kommunikáció várak erődök zsidó kultúra