Beadandó feladatok

Országok listájaHungarySzegedi TudományegyetemTermészettudományi és Informatikai Kar (SZTE-TTIK)Nem tanári szakokKörnyezetmérnökiKémia Alapjai I.JegyzetekBeadandó feladatok

Összetétel számítás 1. Mekkora tömeg NaCl-ot kell bemérni 250 cm3 0,25 mol/dm3 koncentrációjú NaCl-oldat elkészítéséhez? u Mr (NaCl) = 58,5. 2. Mekkora tömeg Mohr-sót (Fe(NH4 )2 (SO4 )2 · 6H2 O) kell bemérnie 500 cm3 0,125 mol/dm3 koncentráciu 2+ -iont tartalmazó oldat elkészítéséhez? M [Fe(NH ) (SO ) · 6H O] = 392,18. ójú Fe r 4 2 4 2 2 3. Hány kg kristályos bárium-kloridot kell bemérnünk 350 kg, 15 w%-os bárium-klorid oldat készítéséhez? Mr (BaCl2 · 2H2 O) = 244,27 és Mr (H2 O) =18,02. 4. Mekkora térfogatú 36 tömeg%-os 1,180 g/cm3 s r ség HCl-oldatot kell hígítanunk vízzel, hogy 500 cm3 uu u 3 koncentrációjú sósavoldatot készítsünk? M (HCl) = 36, 46. 1,25 mol/dm r 5. Hány cm3 60,65 w%-os 1,51 g/cm3 s r ség kénsavoldatból tudunk 2 liter térfogatú 2,50 mol/dm3 konuu u centrációjú kénsavoldatot elkészíteni? Mr (H2 SO4 ) = 98,08. 6. Mennyi a boltban található 20 w%-os 1,0261 g/cm3 s r ség ecetsavoldat koncentrációja? uu u Mr (CH3 COOH) = 60,05. 7. Mennyi az etanol molalitása a 45 g etanolból és 250 g vízb l készült oldatban? Mennyi az etanol anyago mennyiség-törtje ebben az oldatban? Mr (C2 H5 OH) = 46,07 és Mr (H2 O) = 18,02. 8. Cukorbetegek vércukorszintje 0,140 g glükóz 100 ml vérben. Mekkora a glükóz molaritása a vérben? Mr (C6 H12 O6 ) = 180, 16 9. Hány g etanol van 1 liter 75 fokos ginben? A fok a térfogatszázalék kétszeresét jelenti és az etanol s r sége uu 3. 0,80 g/cm 10. Rendelkezésünkre áll törzsoldatként alanin vizes oldata, melyben az alanin tömegkoncentrációja 0,0203 mg/l. Hogyan készítene el 10 ml 1,5 µg/l tömegkoncentrációjú alanin-oldatot? Megoldások: 1. 3,66 g NaCl-t kell bemérni. 2. 24,51 g Mohr-sót kell bemérni. 3. 61,6 kg kristályos bárium-kloridot kell bemérni. 4. 53,6 cm3 térfogatú 36 w%-os sósavat kell hígítani vízzel. 5. 535 cm3 térfogatú 60,65 w%-os kénsavat kell hígítani vízzel. 6. A 20 w%-os bolti ecet koncentrációja 3,42 mol/dm3 . 7. Az etanol molalitása 3,91 mol/kg, anyagmennyiség-törtje 0,0658. 8. A glükóz molaritása 7, 77 · 10-3 mol/dm3 . 9. 300 g etanol van. 10. 0,74 ml térfogatú törzsoldatot kell 10 ml-re hígítani.

Sztöchiometriai feladatok 1. Mekkora a koncentrációja annak a Fe2+ -t tartalmazó oldatnak, ha az oldat 20,0 cm3 -e 19,3 cm3 0,112 mol/dm3 koncentrációjú K2 Cr2 O7 -oldattal reagál az alábbi egyenlet szerint: Cr2 O2- + 6 Fe2+ + 14 H+ - 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2 O 7 2. A jódoldat koncentrációja ismert tömeg arzénessavval történ titrálással meghatározható. Mekkora a konu o centrációja a I2 -oldatnak, ha 0,760 g H3 AsO3 reagál 27,7 cm3 I2 -oldattal az alábbi egyenlet szerint és Mr (H3 AsO3 )=125,9: I2 + H3 AsO3 + H2 O - 2 I- + H3 AsO4 + 2 H+ 3. A K2 Cr2 O7 -oldat koncentrációja meghatározható KI-dal történ titrálással. Mekkora a K2 Cr2 O7 -oldat kono 3 -e reagál 29,3 cm3 0,108 mol/dm3 KI-oldattal az alábbi egyenlet szerint: centrációja, ha 50,5 cm Cr2 O2- + 6 I- + 14 H+ - 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2 O 7 4. Hány dm3 10048 Pa nyomású és 299 K h mérséklet N2 gáz fejl dik 42 g kobalt tömény salétromsavban o u o történ oldásakor, ha a reakció az alábbi egyenlet szerint játszódik le? Ar (Co)=58,93, R=8,314 J/(mol K) o 5 Co + 12 HNO3 - 5 Co(NO3 )2 + N2 + 6 H2 O 5. Hány dm3 105 Pa nyomású és 290 K h mérséklet NO gáz fejl dik 53 g vanádium tömény salétromsavban o u o történ oldásakor, ha a reakció az alábbi egyenlet szerint játszódik le? Ar (V)=50,94, R=8,314 J/(mol K) o 6 V + 10 HNO3 - 3 V2 O5 + 10 NO + 5 H2 O 6. Mekkora az Ag+ koncentrációja annak az AgNO3 -oldatnak, ha az oldat 20,0 cm3 -e 3,45 cm3 0,102 mol/dm3 koncentrációjú Na3 PO4 -oldattal reagál az alábbi egyenlet szerint: 3 Ag+ + PO3- - Ag3 PO4 4 7. Mekkora az (COOH)2 -oldat koncentrációja, ha 10,12 cm3 oldatra fogy 12,02 cm3 0,0199 mol/dm3 koncentrációjú KMnO4 -oldat? 2 KMnO4 + 5 (COOH)2 + 3H2 SO4 - 2 MnSO4 + K2 SO4 + 10 CO2 + 8 H2 O Megoldások: 1. A [Fe2+ ] = 0,648 mol/dm3 2. A [I2 ] = 0,218 mol/dm3 3. A [K2 Cr2 O7 ] = 0,0104 mol/dm3 4. A nitrogéngáz térfogata V = 35,3 dm3 5. A nitrogén-monoxid térfogata V = 41,8 dm3 6. Az [Ag+ ] = 0,0528 mol/dm3 7. Az [(COOH)2 ] = 0,0591 mol/dm3

pH számítás 1. Mekkora a pH abban az oldatban, ahol a [H+ ]= 1, 25 · 10-3 mol/dm3 ; 3, 45 · 10-6 mol/dm3 ; 9, 25 · 10-10 mol/dm3 ; illetve 7, 75 · 10-12 mol/dm3 ? 2. Mekkora a [H+ ] és a [OH- ] abban az oldatban, ahol a pH=2,34; 4,50; 9,85; és 11,20 ? Kv = 1, 0 · 10-14 3. Mekkora az alábbi oldatok pH-ja? Kv = 1, 0 · 10-14 (a) (b) (c) (d) 0,068 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldat 0,136 mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldat 0,025 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat 0,033 mol/dm3 koncentrációjú kálcium-hidroxid-oldat

4. Mekkora a kénsav kezdeti koncentrációja a pH=2,35-ös kénsavoldatban? 5. Mekkora az oldat pH-ja, ha a) 20 ml, b) 50 ml és c) 70 ml 0,051 mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldatot adunk 25 ml 0,102 mol/dm3 koncentrációjú HCl-oldathoz? A térfogatok összeadódnak!! Kv = 1, 0 · 10-14 6. Mekkora a 0,018 mol/dm3 koncentrációjú ammóniaoldat pH-ja? Kb = 1, 8 · 10-5 és Kv = 1, 0 · 10-14 7. Mekkora a 0,002 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavoldat pH-ja? Ks = 1, 8 · 10-5 és Kv = 1, 0 · 10-14 8. Mekkora az ecetsav kezdeti koncentrációja a pH=3,4-es ecetsavoldatban? Ks = 1, 8 · 10-5 9. Mekkora a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavat és 0,04 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-acetátot tartalmazó pufferoldat pH-ja? Ks = 1, 8 · 10-5 10. Mekkora a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ammóniát és 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ammónium-kloridot tartalmazó pufferoldat pH-ja? Kb = 1, 8 · 10-5 Megoldások: 1. pH = 2,90; 5,46; 9,03; 11,11 2. A [H+ ] = 4, 6 · 10-3 mol/dm3 , 3, 2 · 10-5 mol/dm3 , 1, 4 · 10-10 mol/dm3 , 6, 3 · 10-12 mol/dm3 . A [OH- ] = 2, 2 · 10-12 mol/dm3 , 3, 2 · 10-10 mol/dm3 , 7, 1 · 10-5 mol/dm3 , 1, 6 · 10-3 mol/dm3 . 3. (a) pH = 1,17; (b) pH = 0,565; (c) pH = 12,40; (d) pH = 12,82 4. [H2 SO4 ] = 0,00223 mol/dm3 5. (a) pH = 1,47; (b) pH = 7,00; (c) pH = 12,03 6. pH = 10,75 7. pH = 3,74 8. [CH3 COOH] = 0,0092 mol/dm3 9. pH = 4,35 10. pH = 9,65



Hasonló témájú dokumentumok

Hozzászólások

2010 4. 4. óra 8. előadás adóellenőrzés anglia arc baudelaire economic policy etnicitás fémek filozófia tételek függvényelemzés genetika gótika iii hónolás hőtan illeték információelmélet jogi juhász karrier kidolgozott tétel kivitel kölcsey lakoma lorca marquez meteo motiváció munkaerő munkássága pcd pedagógia példatár polgári jog pót reklám reklámelmélet és gyakorlat számvitel i szellemi tulajdon szénhidrát tanulás és kutatásmódszertan topográfia török ttk tudománytörténet tulajdonjog vallás white